Разделив выражение (i.l) на объем V, получим

(1.3)

Сравнивая выражения (1.2) и (1.3), можно видеть, что для согласования кинетической теории с наблюдаемыми в экспериментах зависимостями необходимо, чтобы

(1.4)

Таким образом, кинетическая теория газов связывает кинетическую энергию молекулы с абсолютной температурой газа.

Непрерывные столкновения между молекулами приводят к некоторому распределению скоростей молекул газа, находящегося в равновесном состоянии (см. Приложение 1). Число молекул dn в единице объема, обладающих скоростями в интервале от V но v+dv в телесном угле da, будет составлять

(1.5)

где п—полное число молекул в единице объема, v — вектор скорости.

Исходя из представлений статистической механики, Максвелл показал, что в полярных координатах функция распределения имеет вид

Больший интерес представляет функция распределения по скоростям в произвольном направлении f(v), которую можно получить, интегрируя предыдущее выражение по углу:

(1.6)

Из этого выражения можно получить значение средней скорости молекулы

(1.7)